下列电离方程式不正确的是 ( )
| A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- | B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42- |
| C．HNO3 = H+ + NO3- | D．KHCO3 = K+ + H+ + CO32- |
0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )
| A．3 mol/L | B．1.5 mol/L | C．1 mol/L | D．0.5 mol/L |
某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）
A．7dB．5d C．2.5d D．2d
已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②④ | D．①④ |
30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）
| A．0.5 mol/L | B．0.6 mol/L | C．1 mol/L | D．2 mol/L |
配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）
| A．称量时，左盘高，右盘低 | B．定容时俯视读取刻度 |
| C．原容量瓶洗净后未干燥 | D．定容时液面超过了刻度线 |