已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是
| A．431 kJ·mol－1 | B．945.6 kJ·mol－1 |
| C．649 kJ·mol－1 | D．896 kJ·mol－1 |
下列说法中正确的是
| A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精 |
| B．可用化合反应的方法制取Fe(OH)3 |
| C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 |
| D．图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气） |
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA |
| B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
| C．1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA |
| D．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2O |
| B．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－ =SO42-＋Cl－＋2H+ |
| C．误将洁厕灵与消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O |
| D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： |
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是
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LiAlH4(
)、LiH
既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol |
| B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子 |
| C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |