可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
| A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-==4OH- |
| B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-==Al（OH）3↓ |
| C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
| D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（）
| A．c(Ba2+)＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B．c(H+)=c（OH-）-c（CH3COOH） |
| C．2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
| D．c(H+)+2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（OH-） |
温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤NaClO⑥CH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
| A．③①②④⑤⑥ | B．⑤⑥②④①③ | C．③①④②⑥⑤ | D．③①⑥④②⑤ |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（）
| A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)
2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（）
A．z=2
B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7
D．2s后，B的浓度为0.5mol/L
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A．FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深