现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。-优题课

$P C$ 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产 $P C$ 的合成路线：

已知以下信息：
① $A$ 可使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色；
② $B$ 中有五种不同化学环境的氢；
③ $C$ 可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应：
④ $D$ 不能使溴的 $C C l_{4}$ 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1） $A$ 的化学名称是；
（2） $B$ 的结构简式为；
（3） $C$ 与 $D$ 反应生成E的化学方程式为；
（4） $D$ 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)；
（5） $B$ 的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是；

（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法；
（3）青铜的主要合金元素为，黄铜的主要合金元素为：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 $L a N i_{5} H_{6}$ （ $L a N i_{5} H_{6}$ 中各元素化合价均可看作是零)，它跟 $N i O (O H)$ 可组成镍氢可充电电池：

该电池放电时，负极反应是。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为、、，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为；
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。

物质 $A ~ G$ 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 $A$ 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 $B$ 和 $C$ 。单质 $C$ 可与 $E$ 的浓溶液发生反应， $G$ 为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： $B$ 、 $E$ 、 $G$ ；
（2）利用电解可提纯 $C$ 物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 $m o l$ $B$ 和0.11 $m o l$ 氧气放入容积为1 $L$ 的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 $m o l$ $D$ ，则反应的平衡常数 $K =$ 。若温度不变，再加入0.50 $m o l$ 氧气后重新达到平衡，则 $B$ 的平衡浓度（填"增大"、"不变"或"减小"），氧气的转化率（填"升高"、"不变"或"降低"）， $D$ 的体积分数（填"增大"、"不变"或"减小"）。

碳族元素包括： $C$ 、 $S i$ 、 $G e$ 、 $S n$ 、 $P b$ 。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
(2) $C H_{4}$ 中共用电子对偏向 $C$ ， $S i H_{4}$ 中共用电子对偏向 $H$ ，则 $C$ 、 $S i$ 、 $H$ 的电负性由大到小的顺序为。
(3)用价层电子对互斥理论推断 $S n B r_{2}$ 分子中 $S n - B r$ 的键角120°（填"＞""＜"或"＝"）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： $P b^{4 +}$ 处于立方晶胞顶点， $B a^{2 +^{}}$ 处于晶胞中心， $O^{2 -}$ 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为每个 $B a^{2 +^{}}$ 与个 $O^{2 -}$ 配位。

硫--碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I $S O_{2} + 2 H_{2} O + + I_{2} = H_{2} S O_{4} + 2 H I$

Ⅱ $2 H I \Leftrightarrow H_{2} + I_{2}$

Ⅲ $2 H_{2} S O_{4} = 2 S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O$

（1）分析上述反应，下列判断正确的是

a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应I中 $S O_{2}$ 氧化性比 $H I$ 强
c.循环过程中需补充 $H_{2} O$ d.循环过程中产生1 $m o l H_{2}$ 的同时产生1 $m o l O_{2}$

（2）一定温度下，向1 $L$ 密闭容器中加入1 $m o l H I (g)$ ，发生反应Ⅱ， $H_{2}$ 物质的量随时间的变化如图所示。

0-2 $m i n$ 已见分晓的平均反应速率 $v (H I)$ =，该温度下， $H_{2} (g) + I_{2} (g) \Leftrightarrow 2 H I (g)$ 的平衡常数 $K$ =。
相同温度下，若开始加入 $2 H I (g)$ 的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数 b. $H I$ 的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时 $H_{2}$ 的体积分数
（3）实验室用 $Z n$ 和稀硫酸制 $H_{2}$ ，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填"向左"或"向右"或"不"）；若加入少量下列试剂中的，产生 $H_{2}$ 的速率将增大。

A． $N a N O_{3}$ B． $C u S O_{4}$ C． $N a_{2} S O_{4}$ D． $N a H S O_{3}$

(4)以 $H_{2}$ 为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $△ H = - 572 K J / m o l$

某氢氧燃料电池释放228.8 $K J$ 电能时，生成1 $m o l$ 液态水，该电池的能量转化率为。