已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。
（1）写出3种元素的名称：C________ 、D_________、 E___________。
（2）写出D元素在周期表中的位置：__________________________。
（3）画出C元素原子的结构示意图：____________________。
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：
___________________________________________；
___________________________________________。
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：___________________________________________
____________________________________________________。
(6分) A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生
成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A是C是（写化学式），并写出(2) (3)反应的离子方程式.________________ _______________________________________________
在MnO2 + 4HCl （浓）△="==" MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是______，该反应的离子方程式为____________________________________________
（1）下列物质：①CO2②盐酸③烧碱晶体④酒精⑤铁⑥纯醋酸（用编号回答）其中能导电的是，属于电解质的有；属非电解质的是。
（2）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中CuCl2
的物质的量，（带单位）
溶液中Cu2+和Cl-的物质的量分别为，。（带单位）
（3）标准状况下，224ml某气体的质量为0.32克，则该气体的相对分子质量。
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方
程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋
5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是，氧化产物。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为，有molHCl
发生反应，有molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为。
⑴同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）。
⑵用化学用语表示下列过程：
用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应
用化学方程式表示铁和水蒸气的反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
用离子方程式表示钠与水的反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目