下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（ ）
| A．HBr、HCl、HF | B．HF、H2O、NH3 |
| C．NH3、PH3、H2S | D．SiH4、CH4、NH3 |
化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。
| A．K越大，反应物的转化率越小 |
| B．K与反应物的浓度有关 |
| C．K与生成物的浓度有关 |
| D．K与温度有关 |
反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)( )。
| A．该反应是放热反应 |
| B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 |
| C．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)( )。
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b |
| D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ( )。
| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) |
| B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
| C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是( )。
A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |