计算题：
（Ⅰ）．(6分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1) 计算HCI的物质的量？
(2)计算所得盐酸的物质的量浓度？
（Ⅱ）(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？
实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。
(1)请写出反应的化学方程式
(2)现欲制取2.24L（标准状况）的氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？
(3)生成的二氧化锰的物质的量是多少？
右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。
（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位小数）
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是___ _。（填序号）
A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 、 。
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。
| A．定容时仰视容量瓶刻度线 |
| B．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 |
| D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 |
（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）
(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（写出计算过程）
（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？
（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl2·xH2O的物质的量。
②求BaCl2·xH2O的摩尔质量。③求BaCl2·xH2O的晶体的x的值。
某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：
| 反应前 |
反应后 |
||
| 实验 数据 |
烧杯和稀盐酸的质量 |
石灰石样品的质量 |
烧杯和其中混合物的质量 |
| 134.4 g |
10 g |
141.1 g |
请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量。