已知热化学方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
| A．Q＝197 kJ | B．Q＜197×2 kJ | C．Q＜197 kJ | D．Q＞197 kJ |
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是
A. X固体可能是碘单质
B. 图中所示反应均为氧化还原反应
C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）
D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
| A．太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
| B．加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 |
| C．煤的气化或液化技术，可以降低污染 |
| D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 |
物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
| A．1︰4 | B．1︰5 | C．2︰3 | D．2︰5 |
W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
| A．Z元素一定是金属元素 |
| B．X、Y、W一定是主族元素 |
| C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素 |
| D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期 |
将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3- 的物质的量为
| A．0.5a mol | B．2a mol | C．0.1a mol | D．(0.1＋a)mol |