已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式
（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克
经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。
（本题共11分）某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基；且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式。
在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？
已知：Kb（NH3・H2O）=1.7×10-5mol・L-1，Ksp［Mg（OH）2］＝5.6×10-12mol3・L-3。
把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算
（1）加入金属钠的质量
（2）反应后溶液的pH
将一定量的SO2和含0.7mol O2的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。
A．SO2和SO3的浓度相等
B．SO2的百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。
A．向装置中再充入N2B．向装置中再充入O2
C．改变反应的催化剂 D．升高体系温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，则生成克沉淀。