若用重结晶法除去某产品中的杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( )
| A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大 |
| B．在室温时，产品在溶剂中易溶 |
| C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大 |
| D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶 |
已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
| A．a =" b" |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H＋)=  mol∙L−1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－) |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： |
2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)
下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 |
| D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－） |
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
| Ka/mol·L－1 |
9×10－7 |
9×10－6 |
2×10－2 |
A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ
B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L−1HX
将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）
| A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) | B．c(HCO3-)等于c(CO32-) |
| C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 | D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) |