已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( )
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
溶解度/(g/100 g水) |
11.5 |
15.1 |
19.4 |
24.4 |
37.6 |
A.0~10 ℃ B.10~20 ℃
C.20~30 ℃ D.30~40 ℃
在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质( )
A.氧化性 |
B.还原性 |
C.导电性 |
D.导热性 |
下列各组物质能相互反应,最终能生成氢氧化铝的是( )
A.铝和氢氧化钠溶液共热 |
B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液 |
C.明矾溶液中滴入过量氨水 |
D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 |
镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )
A.AlO![]() |
B.Cu2+ |
C.Al3+ |
D.Mg2+ |
A.除硫、磷杂质 |
B.适当降低了含碳量 |
C.掺进合金元素 |
D.改善表面的结构性质 |
下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-====2AlO ![]() |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++3OH-====Al(OH)3↓ |
C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3++Fe====2Fe2+ |
D.FeCl2溶液跟Cl2反应: |
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-