科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（）
| A．N4的熔点比P4高 |
| B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 |
| C．N4是N2的同系物 |
| D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 |
下列判断错误的是
A．沸点：
B
．熔点：
C．酸性：
C．碱性：
有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是
| A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp |
| B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 |
| C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 |
| D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 |
下列判断正确的是
| A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO不能大量共存 |
| B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3 |
| C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7 |
某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）
hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L
已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为
| A．只有AgBr沉淀 |
| B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
| C．AgCl和AgBr沉淀都有，AgCl沉淀比AgBr多 |
| D．AgCl和AgBr沉淀都有，AgBr沉淀比AgBr多 |