某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
| 实验序号 |
初始浓度c/mol·L-1 |
溴颜色消失所需时间t/s |
||
| CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
| ① |
0.80 |
0.20 |
0.0010 |
290 |
| ② |
1.60 |
0.20 |
0.0010 |
145 |
| ③ |
0.80 |
0.40 |
0.0010 |
145 |
| ④ |
0.80 |
0.20 |
0.0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是
| A.CaSO4是一种强酸弱碱盐 |
| B.CaSO4溶解度小于CaCO3 |
| C.CaSO4溶解度大于CaCO3 |
| D.CaSO4溶解度等于CaCO3 |
200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正确的是
| A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| C.c(Na+)+c(OH-)= c(CH3COO-)+c(H+) |
| D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是
| 甲 |
乙 |
|
| 丙 |
丁 |
戊 |
A.金属性:甲>丙
B.原子半径:丙<丁<戊
C.最外层电子数:甲>乙
D.氢氧化物的碱性:丙>丁>戊
将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应,所得溶液中一定只含一种溶质的是
| 选项 |
X物质 |
Y物质 |
| A |
NaOH溶液 |
CO2 |
| B |
蒸馏水 |
金属Na |
| C |
Ca(OH)2溶液 |
Cl2 |
| D |
Al2(SO4)3溶液 |
Ba(OH)2溶液 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应
式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是:
| A.电池工作时,锌失去电子 |
| B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
| C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
| D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |