Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(双选)( )
| A．平衡向逆反应方向移动 |
| B．平衡向正反应方向移动 |
| C．溶液颜色由浅绿色变为黄色 |
| D．溶液颜色由浅绿色变为深绿色 |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液 |
溶液出现蓝色 |
KIO3氧化性比I2强 |
| B |
向Na2S溶液中滴加盐酸 |
产生气泡 |
Cl的非金属性比S强 |
| C |
将一小块Na放入乙醇中 |
产生气泡 |
乙醇含有羟基 |
| D |
沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌 |
烧杯外壁发烫 |
浓硫酸溶于水放热 |
下列实验合理的是
| A．用HNO3除去铜粉中混杂的Zn |
| B．通入足量Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 |
| C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯 |
| D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2 |
常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是
| A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小 |
| B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+） |
| C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-） |
| D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14 |
设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
| A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA |
| B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA |
| C．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA |
| D．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3NA |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解 |
AgOH是两性氢氧化物 |
| B |
常温下浓H2SO4能使铝钝化 |
通常用铝槽车贮运浓H2SO4 |
| C |
硅的熔点高硬度大 |
晶体硅可用做半导体材料 |
| D |
NO2溶于水生成HNO3 |
NO2是酸性氧化物 |