Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(双选)( )
| A．平衡向逆反应方向移动 |
| B．平衡向正反应方向移动 |
| C．溶液颜色由浅绿色变为黄色 |
| D．溶液颜色由浅绿色变为深绿色 |
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A．向 饱和溶液中，通入过量的 后，在减压、加热条件下，蒸发得晶体。 |
B．加热蒸发 饱和溶液得纯净的晶体 |
C．向 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 晶体 |
D．向Fe2（SO4）3溶液加入足量 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 |
已知
时，溶液的pH
5.1，现用
盐酸滴定20mL 
氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
| A．10mL | B．5mL | C．大于10mL | D．小于5mL |
对于可逆反应
2C(g) 
下列图象中正确的是（）
以
代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g) + 
O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（）
A．当有 个电子转移时，该反应放出 的能量 |
| B．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量 |
C．当有 个碳氧共用电子对生成时，放出的能量 |
D．当有 个水分子生成且为液体时，吸收的能量 |
下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| B．电离常数（K）与温度无关 |
| C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同 |
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为 |