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题文

已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H)减小,因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母),然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时,CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判断:
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol,它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO)+n(OH)-n(H)=________mol。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
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相关试题

下表为元素周期表的一部分,abc…为部分元素。回答下列问题:

a






f
y
h
i


b

e



j

c






d

d

g

l






















(1)请写出上述元素d3的核外电子排布式
(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式
(3)ya3分子的电子式是,其分子的空间构型是
(4)b、e两种元素中,金属性较强的是 ;第一电离能大的是_______.(填元素符号)
(5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________

Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br已知Co3的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构为 __,第二种配合物的结构式为________;如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时,产生 _______ 现象。

在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是___________
(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________
(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________
(4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________

某同学设计了如下实验,以测定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示:

请回答:
(1)为进行操作①、②,需要用到的玻璃仪器有_____________________。
(2)原样品中氮元素的质量分数为_________________(用含Wm的代数式表示)。
(3)若该同学由于操作不当而使测定结果偏低,其原因可能是_________(填字母)。
a. 试剂①用量不足b. 固体未经洗涤
c. 试剂②用量不足 d. 气体C未经干燥

某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图(图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出)。装置A中为无水乙醇,装置E中为新制Cu(OH)2悬浊液。

请回答:
(1)在实验过程中,需要加热的装置有(填装置序号)。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是
能验证B中反应产物的实验现象是
(3)装置D中碱石灰的作用是

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