下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是
| A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 |
| B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+ |
| C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 |
| D．二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
| A．0.5 mol·L-1 | B．0.75 mol·L-1 | C．1.5 mol·L-1 | D．1.0 mol·L-1 |
在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
| A．将盐酸逐滴加入食盐溶液 | B．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 |
| C．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 | D．将醋酸逐滴加入氨水 |
实验室常利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是
| A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 |
| B．N2既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 |
| D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol |
根据以下几个反应:
①Cl2+2KI
2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是
| A．I->Fe2+>SO2 >Cl- | B．SO2>Fe2+>I-> Cl- |
| C．SO2>I ->Fe2+> Cl- | D．Fe2+>I->Cl->SO2 |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ |
| B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ |
| D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ |