右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
已知： 2Na2O2 + 2CO2→ 2Na2CO3 + O2
已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 。
若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。
原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）B元素的名称为。
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为和；分子空间构型分别为。
（3）请写出基态原子E的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是（写元素符号表示）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是（写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。
（7）C与A形成的化合物属于晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
（用化学式表示大小关系），原因是。
下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的(填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为（化学式表示）
（11）E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，并能进行如图所示的反应。
（1）写出A的官能团名称
（2）下列反应的化学方程式
反应①： 发生的反应类型
反应②： 发生的反应类型
反应④： 发生的反应类型
（3）比较：反应①剧烈程度（填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度
某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共有种，
其中在苯环上的一溴代物有三种的是（写出可能的结构简式）。
在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 
2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:
（1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；
（2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）