某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题：
⑴ 可用上图中装置 （填编号，多选）进行氨气的实验室制备。
D装置可用于下列 （填编号，多选）气体的制备。
a CO2 b O2 c SO2 d C2H4 e C2H2 f H2
⑵ 装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是 （填编号）
| A．氯化钙 | B．浓硫酸 | C．五氧化二磷 | D．碱石灰 |
⑶ 装置⑥中，粗玻璃管X的作用 ，装置⑦的作用
⑷ 装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则NO的转化率为 。
（5分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， 
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g)=NH3(g);
△H=；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为
(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________
⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
已知乳酸的结构简式为 
。试回答：
（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种该类产物的结构简式
古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是 。
（2）有关冶炼的化学方程式是 、
、
。
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
（2）步骤②不够合理，理由是