在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39； Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17； Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
| A．Fe3+ | B．Zn2+ | C．Cr3+ | D．Mg2+ |
下列推论正确的是（）
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 |
| B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
| C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
| D．NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构 |
下列说法正确的是（）
| A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 |
| B．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似 |
| C．所有的非金属元素都分布在p区 |
| D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 |
下列叙述正确的是（）
| A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 |
| B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 |
| C．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 |
| D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷
| A．①②④ | B．①③⑥ | C．②④⑥ | D．③④⑤ |
已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ．且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中l mol H—H键断裂时吸收热量为（
）
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |