盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应原理为：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3）
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。需要加入氯化钠的质量为：24kg﹣100kg×11.7%=12.3kg
需要加入水的质量为：150kg﹣100kg﹣12.3kg=37.7kg
关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填字母序号）。
A.发光
B.产生有刺激性气味的气体
C.放热
D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
②m1、m2、m3的大小关系是 。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有 （至少答出2点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。
人体所需的维生素C（化学式为C 6H 8O 6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为 。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
小苏打（NaHCO 3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO 2在水中的溶解）
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加入稀盐酸的总质量/g |
25 |
50 |
75 |
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锥形瓶中溶液的质量/g |
229.4 |
250 |
275 |
试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO 3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na 2CO 3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
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加入Na 2CO 3溶液的质量/g |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
|
反应后溶液的总质量/g |
118.9 |
137.8 |
M |
175.6 |
195.6 |
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 ；
（2）恰好完全反应时消耗Na 2CO 3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）
