可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
| A．②与③ | B．③与④ | C．①与④ | D．①与② |
在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是
| A．混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋) |
| B．混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L |
| C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) |
| D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－) |
向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+5 |
下列反应的离子方程式的书写中，正确的是
| A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
| B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－ |
| C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O |
| D．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L |
| B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA |
| C．0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为NA |
| D．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是
| A．KCl的溶解度随温度的升高而升高 |
| B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2 |
| C．降温前后，KCl溶液都是饱和溶液 |
| D．由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度 |