25℃时，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－) |
B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO )＞c(SO )＞c(H2SO3) |
| C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－) |
| D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3) |
已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)△H=+49．O kJ／mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192．9 kJ／m01
下列说法正确的是 ()
| A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol |
| D．反应②的能量变化如图所示 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
| A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 |
| D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 |
25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( )
| A．12．3 | B．11 | C．3 | D．1．7 |
常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( )
| A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l |
| B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 |
| C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03) |
| D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>① |
下列叙述错误的是 ( )
| A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) |
| B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) |
| C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 |
| D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |