用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )
| A．22.30 mL | B．22.35 mL |
| C．23.65 mL | D．23.70 mL |
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4－+ NO2－+ H+→Mn2+ + NO3－+ H2O。下列叙述中正确的是
| A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性 |
| B．该反应中NO2－被还原 |
| C．反应过程中溶液的pH变小 |
| D．生成1molNaNO3需要消耗0.6molKMnO4 |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
SO2通入溴水中 |
溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
| B |
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 |
溶液变红 |
Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
| C |
向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 |
有晶体析出 |
溶解度： NaHCO3＞Na2CO3 |
| D |
向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液 |
有气泡产生 |
酸性：草酸＞碳酸 |
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有4个电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
| A．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18 |
| B．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X |
| C．单质的熔点：W＞Z |
| D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
| B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA |
| C．1.8 g D2O中含有的质子数和电子数均为NA |
| D．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数目为0.1NA |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="=HClO+" HSO3- |
| C．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－==BaSO4↓ |
| D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： |
Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO4 2－ ="=" BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O