一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
| A．①④ | B．②③ |
| C．②③④ | D．只有④ |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ |
| C．②③④ | D．①②③④ |
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ===SO2(g)△H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) ===SO2(g)△H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) ===S(正交，s)△H3
下列说法正确的是（）
| A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫的能量比正交硫的能量低 |
| C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 |
已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H1="a" kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2="b" kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H3="c" kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（）
| A．a<c<0 | B．b>d>0 | C．2a=b<0 | D．2c=d>0 |
下列说法正确的是（）
| A．1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 |
| B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等 |
| C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 |
| D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
下列说法不正确的是（）
| A．放热反应不需加热即可发生 |
| B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 |
| C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 |
| D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 |