世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是( )
| A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 |
| B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 |
| C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 |
| D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 |
T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂 |
下列有关试验操作的叙述正确的是
| A．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO3两溶液 |
| B．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 |
| C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸 |
| D．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯 |
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
| A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B．样品中Fe元素的质量为2.24 g |
| C．样品中CuO的质量为4.0 g | D．V=448 |
下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)
B．c1mol/L pH＝a的醋酸，c2 mol/L pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10 c2
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)
铅蓄电池（如图）的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．放电时，H2SO4浓度降低 |
| B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接 |
| C．负极的电极反应式为：Pb+SO42—-2e— =PbSO4 |
| D．因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理 |