实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：
(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；
(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；
(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；
(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是(双选)( )
| A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 |
| B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 |
| C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 |
| D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和 |
在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
| A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大 |
| B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态 |
| C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 |
| D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
| A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 |
| B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W |
| C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 |
| D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
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| A |
B |
C |
D |
有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色
A．实验①能确定A和D的化学式 B．实验②能确定B中含Al3+
C．实验③能确定E的化学式 D．上述实验能确定这五种化合物的化学式
25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) |
| C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
| D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 |