下列离子方程式正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl- +2 H2O  Cl2 ↑+H2 ↑+2OH— |
| C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－ ＋2H2O |
| D．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O |
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
| A．反应进行的方向 | B．反应的快慢 | C．反应进行的限度 | D．反应物的多少 |
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+2H +
Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
| A．加入适量稀盐酸 | B．加入适量稀硫酸 |
| C．加入适量烧碱固体 | D．加水稀释 |
已知：
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )△H＝一574 kJ·mol－1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H＝一1160 kJ·mol一1
下列正确的选项是
A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+C O2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1 |
| B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1 |
C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol －1 |
| D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1 |
如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是
| A．这是一个错误操作 |
| B．该操作是为了排除滴定管内气泡 |
| C．该操作是为了防止滴定管漏液 |
| D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低 |
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
| B．水的离子积不变，pH不变、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
| D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |