下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
| A．氧化性强弱：F2＜Cl2 | B．金属性强弱：K＜Na |
| C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 | D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 |
在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（）
①升高温度②使用适宜的催化剂③增大反应物的浓度④将固体快状反应物磨成粉末⑤增大压强
| A．①②③⑤ | B．①②④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③④ |
已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl 时的热效应△H等于（）
| A．-183 kJ·mol-1 | B．-91．5kJ·mol-1 |
| C．+183kJ·mol-1 | D．+ 91．5kJ·mol-1 |
已知H2O(g)＝ H2O(l)△H1＝Q1 kJ／mol
C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),△H2＝Q2 kJ／mol
C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),△H3＝Q3 kJ／mol
若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ
| A．Q1 +Q2 +Q3 | B．0．5（Q1 +Q2 +Q3） |
| C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3 | D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3 |
在某温度下，H2和I2各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0．008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为（）
| A．40 | B．62．5 | C．0．25 | D．4 |
在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |