甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是( )
| A．Al2(SO4)3 | B．NaOH |
| C．BaCl2 | D．FeSO4 |
下列关于物质的量浓度表述中正确的是
| A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9 mol |
| B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1 |
| C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 |
| D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 |
以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
| A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含大量的SO42－ |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－ |
| C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－ |
| D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－ |
实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；
②煮沸；
③加蒸馏水溶解；
④加热至不再产生气体为止；
⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；
⑥加入稍过量的BaCl2溶液；
⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是
| A．①②⑤⑥⑦③④ | B．③④⑥⑤⑦①② |
| C．④③⑥⑤⑦①② | D．④③⑤⑥⑦②① |
下列实验操作中错误的是
| A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 |
| B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
| 物质 |
除杂试剂 |
分离方法 |
|
| A |
硝酸铜溶液（硝酸银） |
铜粉 |
结晶 |
| B |
NaCl溶液（CuCl2） |
NaOH溶液 |
萃取 |
| C |
乙醇（水） |
—— |
分液 |
| D |
铜粉（铁粉） |
稀盐酸 |
过滤 |