已知
（1）H2（g）+ O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+ O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
| A．a<c<0 | B．b>d>0 | C．2a=b<0 | D．2c=d>0 |
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol |
根据下图，下列判断中正确的是
| A．烧杯a中的溶液pH升高 |
| B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ |
| C．烧杯b中发生还原反应 |
| D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ |
反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数
为2.15。下列说法正确的是
| A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 |
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ |
| C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 |
| D．该反应的正反应是放热反应 |
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
| A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃烧热） |
| B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反应热） |
| C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反应热） |
| D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和热） |
下列过程属于熵(S)增加的是
| A．一定条件下，水由气态变成液态 |
| B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石 |
| C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) |
| D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) |