(1)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：
①4
白磷
△H=-2983.2KJ/mol
②红磷
△H=-738.5KJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式：__________________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_______。
(2)(6分)有右图装置：回答下列问题：
①装置A是_______池，B是_______池。
②装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：___。
③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法称为
下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：
。
（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：
。
（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于 mol(用含字母m的代数式表示)。
已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、F 。
（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为 ，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是(填写物质对应的化学式)
_________________________________________________________________。
（3）将C加入CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为 。
X、Y、Z、W四种化合物均由1～20号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：X ；Y ；W 。
（2）X与Y在溶液中反应的化学方程式是
；
X→Z的化学方程式为
；
X的热稳定性 (填“大于”“小于”或“等于”)Z。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。
某银白色金属固体A：①放在空气中氧化成白色固体B；②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
据此推断：
（1）C为 ，D为 ，F为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→B： ；
②C→E： 。