实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
| A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 |
| C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
常温下，下列离子浓度的关系正确的是
| A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) |
| D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O |
室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
| A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 |
| B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2 |
| D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) |
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L－1的一元酸HA与b mol· L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，[H＋]＝ mol·L·－1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－) |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋ |
| B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ |
| D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液
②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 ③pH＝10的Na2S溶液 ④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×108 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10∶104∶109 |