一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是
| A．反应达平衡时N2的转化率为10% |
| B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1 |
| C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L |
| D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍 |
对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是
| A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 |
| B．改变体系温度，平衡必定发生移动 |
| C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度 |
| D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示
式正确的是
| A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．石墨的稳定性强于金刚石 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
| A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H=" ―393.5" kJ/mol |
| B．2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H=" +571.6" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=" ―890.3" kJ/mol |
| D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=" ―2800" kJ/mol |
下列说法正确的是
| A．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用CCl4萃取 |
| B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 |
| C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点 |
| D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） |
汽车尾气
净化中的一个反应如下：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
| A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K |
| B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率 |
| C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 |
| D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K |