下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是 （ ）
| A．可溶于水 | B．具有较高的熔点 | C．水溶液能导电 | D．熔融状态下能导电 |
下列离子方程式 错误的是
| A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O |
| B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
| C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋＋Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－= BaSO4↓＋Al (OH)3↓＋NH3·H2O |
| D．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－ |
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
| A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）="0.225" mol·L－1·min－1 |
| C．13min时，向容器中充入 2mol氦气，该反应的化学反应速率增大 |
| D．13min时，向容器中充入 2mol CO2，该反应化学平衡常数增大 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 L已烷中含已烷分子数目为NA |
| B．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA |
| C．71g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA |
| D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA |
常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是
| A．上述弱酸溶液的pH＝4 |
| B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大 |
| C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 |
| D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 |
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是
| A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 |
| B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 |
| C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 |
| D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质 |