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C |
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E |
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H |
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I |
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（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 ，
表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是 ，酸性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是 。
（3）C、D、E、F四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。
（4）G、H两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）
（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
按下图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。
（1）接电源负极的石墨棒上现象电极反应为
（2）接电源正极的石墨棒上现象，电极反应为
电解反应的化学方程式
（3）在上述电解反应中，被氧化的物质是离子
（4）如何验证阳极产生的气体：
如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是
（2）写出有关反应的化学方程式：，
该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有
。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
书写下列物质的电子式
HClNH4Cl NaOH
(1)质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：
(2)下列物质属于离子晶体，属于分子晶体的是，
原子晶体，金属晶体。
①铁 ②干冰 ③金刚石 ④铜 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦碘 ⑧氢氧化钠
利用下列反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。