关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是 ( )
| 选项 |
实 验 |
预 测 |
| A |
蒸发FeCl3溶液 |
得到FeCl3固体 |
| B |
在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉 |
一定有H2产生且有Cu析出 |
| C |
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 |
会有Fe(OH)3沉淀产生 |
| D |
在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液 |
有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成 |
用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的操作是( )
| A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 |
| B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 |
| C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 |
| D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ B的转化率
| A.①④⑤⑥ | B.只有④ | C.②③④ | D.全部 |
诺贝尔化学奖得主--美籍华裔科学家钱永健在16岁时凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
| A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程 |
| B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的正极相连,电源的负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 |
| D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈 |
下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时
| A.CaCl2和 Na2S | B.Na2O 和Na2O2 |
| C.CO2和 CaO | D.HCl 和NaOH |
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,该反应的原电池的组成正确的是
| A |
B |
C |
D |
|
| 正极 |
Zn |
Ag |
Cu |
Cu |
| 负极 |
Cu |
Cu |
Zn |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
FeCl2 |