若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
| A．氢键分子间作用力非极性键 | B．氢键氢键极性键 |
| C．氢键极性键分子间作用力 | D．分子间作用力氢键非极性键 |
常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是
| A．若a≤b，混合液的pH一定小于7 |
| B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－) |
| C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立 |
| D．当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立 |
处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是
A．元素的非金属性依次增强B．元素的电负性依次减小
C．元素的第一电离能依次增大D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
| A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH | B．Na(s)＋ Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 |
| C．Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH2 | D．Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH3 |
以下表述不符合元素周期律的是
| A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 |
| B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋ |
| D．还原性：HI＞HBr＞HCl |
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是
| A．放电时K＋移向负极 |
| B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋ |
| C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ |
| D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |