氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是：
| A．供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O | B．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| C．燃料电池的能量转化率可达100% | D．H2在负极发生氧化反应 |
在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是
| A．2：3 | B．3：2 | C．3：8 | D．8：3 |
实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是
| A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体 |
| B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶 |
| C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低 |
| D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高 |
实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是
| A．Zn → ZnCl2 | B．Cl2 → HClO |
| C．CaCO3 → CO2 | D．CuO → CuSO4 |
下列溶液中Cl－浓度最大的是
| A．200mL 2 mol·L—1 MgCl2溶液 |
| B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液 |
| C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液 |
| D．250mL 1 mol·L—1 AlCl3溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11NA |
| C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA |
| D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3NA |