相同状况下：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＝Q2 | C．2Q1＜Q2 | D．Q1＝Q2 |
在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（）
| A．电解质溶液是稀硫酸 | B．金属M是阳极，金属N是阴极 |
| C．M和N都是石墨电极 | D．M是阴极，N是阳极 |
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) | B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) | D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) |
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）
| A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 |
| B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 |
| D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O |
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）
| A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) | B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) |
| C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) | D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+) |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |