核外电子数相等的原子一定是
①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①②③④ | D．全部 |
25℃、101KPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)="" 2Na2O(s)△H =－317kJ/mol |
已知：弱酸HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = +12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
△H =－55.6kJ/mol 。则HCN在水溶液中电离的△H等于：
| A．－67.7Kj/mol | B．＋67.7 kJ/mol | C．＋43.5 kJ/mol | D．－43.5kJ/mol |
下列说法正确的是
| A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力 |
| B．Na2O，MgO，Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3 |
| C．HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键 |
| D．CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构 |
关于晶体的下列说法正确的是
| A．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 |
| B．离子晶体中一定含金属阳离子 |
| C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 |
| D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）
| A．反应中硫酸作氧化剂 | B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 | D．刺激性气味的气体是氨气 |