关于化学键的下列叙述中正确的是
A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键
C 离子化合物中只含离子键 D 分子晶体中一定含有共价键
下列说法正确的是
| A．钛和钾都采取图1的堆积方式 |
| B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积 |
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 的CO2有8个 |
| D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果 |
下列有关晶体的说法中正确的是
| A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 |
| B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 |
| C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验 |
| D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是
| A．10个 | B．14个 | C．18个 | D．21个 |
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
| A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
以下有关元素性质的说法不正确的是
| A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是① |
| B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③ |
| C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ |
| D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |