依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工
作原理如右图所示。
已知石墨电极上反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－ 6CO2＋24H＋
⑴ 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的极，铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳 ）所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。
⑶ 化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是（填序号）。
| 序号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 污水类型 |
生活污水 |
印染 |
电镀 |
造纸 |
硫酸工业废水 |
| COD值(mg/L) |
520 |
870 |
20 |
960 |
120 |
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
+4H++3e-=NO+2H2O 。已知Cu2O能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________。
（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
（4）若1 molCu2O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________
_。
(12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
(1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。
(2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1＝。若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1K2（填“<”、“=”或“>” ）
(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H kJ·mol－1。
又已知: H2(g) +1/2 O2(g)="=" H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g) ；△H2=-283.0kJ/mol
CH4(g) +2 O2(g)="=" CO2(g) + 2H2O(l)； △H3=-890.3kJ/mol
H2O(g) ="=" H2O(l)； △H4=-44.0kJ/mol
①写出H2(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式。
② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H=kJ/mol
淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：
请回答下列问题
（1）固体A的名称，X的化学式。
（2）反应③的化学方程式为。
（3）写出反应②④的离子方程式：
反应②。
反应④。
（4）溶液
C中的阴离子主要是_
_________，检验该离子的实验操作为______________
_________________________________。
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为___
_____；
②该气体所含原子总数为个；
③该气体在标准状况下的体积为__________。
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42
-，测得Na+、Mg2
+和Cl-
的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）="___________" 。