一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是
| |
A |
B |
C |
D |
| 正极 |
Zn |
Cu |
Zn |
Fe |
| 负极 |
Cu |
Zn |
A g |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
CuCl2 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 LSO3所含电子数约为40 NA |
| B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA |
| C．92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NA |
| D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。下图是某温度下SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系，下列说法正确的是
A．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX的X的值是5
B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用
C．温度升高，SO2浓度增大，该反应的焓变为正值
D．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)=K(B)
右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。电池充、放电的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
下述关于此电池说法正确的是
| A．充电的过程中当O.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0．1 mol电子 |
| B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-＝NaBr3+2Na |
| C．充电过程中，电极a与电源的正极相连 |
| D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 |
相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：
| 物质 |
Mg(OH)2 |
CH3COOAg |
AgCl |
Ag2CrO4 |
| Ksp(单位略) |
1.1×10-11 |
2.3×10-3 |
1.8×10-10 |
1.9×10-12 |
下列有关说法中不正确的是
A.浓度均为0．2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgN03溶液滴入0．001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中。先产生Ag2CrO4沉淀
C.0.ll mol·L-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是
| A．a、b、c三点溶液的Kw相同 |
| B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)＝c(OH-) |
| C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc |
| D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c |