根据右图装置回答：
（1）原电池的负极材料是
（2）Cu片上发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
（3）电流方向由 流向 (填“Zn”或“Cu”)
（4）写出电极反应式
负极：
正极：
总反应：
某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：
（1）分别写出A、B、C的化学式、、；沉淀池中反应的化学方程式是。
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
。
（3）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）。
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、、。
（5）已知：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)－81.5kJ；Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)2能起阻燃作用，其原因是。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是。
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
。
大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
N2+O2 2NO |
N2+3H22NH3 |
|||
| 温度 |
25℃ |
2000℃ |
25℃ |
400℃ |
| K |
3.84×10－31 |
0.1 |
5×108 |
200 |
（1）固氮是指的过程，自然界固
氮的另一途径为。
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是。
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应 d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是。
a．t2可能是增加了原料的物质的量
b．t4可能是充入了He气
c．t5是从反应体系中分离出氨气
d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的
高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H2
2NH3。有关说法正确的是。
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同
已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式；
反应中还原剂是；被还原的元素是。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式。
（3）
当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
。
下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：
| A |
D |
|||
| E |
G |
M |
（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：。
（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3）。
（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释。
（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）。
有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。