根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）
| A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 |
| B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 |
| C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 |
| D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na |
在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）
A．  |
B． |
C． |
D． |
X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是
| A．a－c＝m－n | B．a－b＝n－m | C．c－d＝m＋n | D．b－d＝n＋m |
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应： NaClO→ NaCl+NaClO3 (未配平)
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
| A．NaCl、NaClO | B．NaCl、NaClO3 | C．Na ClO、NaClO3 |
D．NaClO3、NaClO4 |
下列实验中用错试剂的是
| A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 | B．用酒精萃取碘水中的碘 |
| C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3 | D．用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气 |
下列变化一定要加入还原剂才能实现的是
A．KMnO4 K2M nO4 |
B．HClCl2 |
| C．H2SO4 (稀)H2 |
D．Na2ONaOH |