（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）
①平衡时N2的物质的量 , H2的转化率
②达到平衡时，放出的热量为 。
（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K
(4分)将100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5℅的浓盐酸?
⑵此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
现有Na2CO3和NaHCO3的混合物共13.7g，现把混合物充分加热到不再有气体放出为止，发现混合物质量变为10.6g，试计算原混合物中Na2CO3的物质的量。
(7分)某烃折合标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
(1)该烃的相对分子质量；
(2)确定该烃的分子式；
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式：_______________。
标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？