H7N9型禽流感是一种新型禽流感，禽类特别是水禽是禽流感病毒的自然宿主，H7N9流感病毒以往仅在禽间发现。但今年3月底在上海和安徽两地率先发现人感染H7N9禽流感病毒的病例。最新实验研究表明，“达菲”治疗各类流感（包括人感染H7N9禽流感）早期使用疗效确切的药物。
莽草酸是制取“达菲”的原料，其结构简式见右图：
请回答：
（1）莽草酸的相对分子质量 。
（2）一个莽草酸分子含有 个原子；莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。
（3）348g莽草酸含氢元素质量为 g。
（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
| 体重 |
≤15千克 |
15～23千克 |
23～40千克 |
＞40千克 |
| 每次用量 |
30mg |
45mg |
60mg |
60mg |
假如患病儿童的体重是20千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
（1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是( )
| A．看颜色 | B．测密度 |
| C．加硝酸银溶液 | D．加盐酸 |
（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如右图所示的实验装置进行实验。
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差，说明气密性良好。
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是。
③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（实验温度下ρH2=0.09g/L）
| 合金的质量/g |
稀硫酸的体积/mL |
生成氢气的体积/mL |
|
| 第一次 |
2 |
15 |
44.4 |
| 第二次 |
2 |
20 |
44.4 |
| 第三次 |
4 |
15 |
44.4 |
a、列式计算该铜锌合金中铜的质量分数。
b、从上表数据分析，所用合金与稀硫酸的质量比为时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。稀硫酸的溶质质量分数为。（实验温度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）
某课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中（ 样品中杂质既不溶于水也不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像： 
次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 加入盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
| 剩余固体的质量/g |
25 |
a |
15 |
（1）从上表数据分析，第2次加入盐酸后，a为________________g；
（2）30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳g；
（3）求第5次实验后过滤，所得CaCl2的溶质质量分数为多少？（精确到1%）
（4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂，欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，要加入水多少克？
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
| 溶 解 度 /g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
| Na2SO4 |
4.5 |
9.6 |
20.2 |
40.8 |
48.4 |
|
| CaCl2 |
59.5 |
65.0 |
74.5 |
100 |
116 |
|
| MgCl2 |
52.9 |
53.8 |
54.8 |
56.0 |
58.0 |
（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1 %）。
(二)生产工艺
经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是；
（3）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是，可重复利用的是（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是。
(三)工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH4ClNH3↑+HCl↑
实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。
(四)含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量。
（7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为品。
已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸钠的质量.
（3） 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数.（计算结果保留一位小数）.
食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl 0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g～9 g。
⑴某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9 % 的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200 g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约g。
⑵若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水，需加水_____ ___ g。
⑶小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。