下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )。
| A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 |
| B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 |
| C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 |
| D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是（）
| A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 >Fe3+ |
| C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 |
反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）
| A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 |
| B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 |
| C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34] |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 |
根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)△H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 
O2(g) ＝2H2O(l)△H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（）
| A．△H＝+244.1kJ/mol | B．△H ＝-488.3kJ/mol |
| C．△H＝-996.6kJ/mol | D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol |
镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（）
| A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O |
| B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O |
| C．电池工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是
A．2SO2 ＋ O2 2SO3 |
B．CO ＋H2O（g）CO2 + H2 |
| C．CO2（g）＋H2OH2CO3 |
D．Fe3+＋SCN-Fe(SCN)3 |