某小组同学在学完酸碱盐后，在实验室进行硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的实验，并且对反应后溶液中溶质进行探究。
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2 乙同学：只有NaCl 丙同学：Na2SO4、BaCl2
如果你也参加探究，你的猜想是： 。
【表达与交流】你的猜想的理由是： ，经讨论大家认为 同学的猜想是错误的，原因： 。
【实验与探究】甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取少量反应后溶液于试管中，加入适量的Na2CO3溶液，有沉淀出现，则得出自己的结论是正确的。请对甲同学的操作和结论作出评价： 。
同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后过滤得到的滤液的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】猜想Ⅰ：只含有NaOH；
猜想Ⅱ：可能含有；
猜想Ⅲ：可能含有NaOH Na2CO3；
猜想Ⅳ：可能含有NaOH Ca(OH)2Na2CO3；
【分析讨论】经分析和讨论，全体同学认为猜想肯定不合理，理由是。
【实验设计】现实验室仅提供稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液和必要的仪器，设计一个实验来验证猜想Ⅲ是正确的。请在空格内写出实验操作、预计现象和结论。通过查阅资料知道：①氯化钙溶液呈中性；②碳酸钠（俗名纯碱）的水溶液呈碱性。
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。请回答：
（1）观察到的实验现象是，反应的化学方程式为，分析实验现象，溶液中减少的离子是（写离子符号）。
（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量
硝酸钡的方法是。
（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确到0．1%）。
（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1．84g/cm3）mL（计算结果精确到0．1）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。
铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。
【提出假设】铜生锈是铜与氧气、和共同作用的结果。
【设计方案】为验证假设，小明同学设计了以下实验方案：
（1）B的实验目的是。
（2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正；NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。
（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。请在下图框中绘出该实验的装置图。
【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件。
请根据下列装置回答问题：
（1）写出①、②的仪器名称：①；②。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，用D装置收集O2的操作中，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是。
（3）实验室可用碳酸氢钠固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO2，反应的化学方程式为，用此法来制取CO2，应选用的气体发生装置是（填字母）。
（4）用E装置可以收集O2、Cl2、CH4、NH3等气体中的。
某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：
请回答：
（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为。
（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是，所发生反应的化学方程式为；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是。
（3）“酸化”的主要目的是。
（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。