下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
| A．CaCl2、MgCl2、Na2O | B．H2O、Na2O、CO2 |
| C．CaCl2 、NaOH 、H2O | D．NH4Cl、H2O、CO2 |
下列叙述正确的是（）
| A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5 |
| B．在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍 |
| C．相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH |
| D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液) |
用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是（）
| A．c(OH－) | B．c(NH4+)/c(NH3·H2O) | C．c(NH3·H2O) | D．c(NH4+) |
25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（）
| A．a=b=c | B． b>a>c | C．c>a>b | D．a>c>b |
一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（）
| A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 |
| B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
| C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
| D．生成了一种强酸弱碱盐 |
甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是( )
| A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1 |
| B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 |
| C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 |
| D．甲、乙两溶液均呈酸性 |